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<blockquote data-quote="H2SO4" data-source="post: 54125" data-attributes="member: 2506"><p>ist eigl. ganz leicht zu verstehen =)</p><p></p><p>Sp-Hybridisierung:</p><p></p><p>Bedeutet das 2 orbitalle entstehen die jeweils energetisch zwischen s und p liegen Diee bilden die Sigma Bindung also die stärkere indem jeweils ein sp- Orbital von je einem Atom miteinander verschmelzen da aber nur ein p-Orbital hybridisiert wurde liegen noch 2 normale p-orbitale vor davon kann sich jeweils ein p-orbital vmit einem p-orbital des atoms mit dem die sigma bindung besteht teilweise überlagern so das eine zweite lockerer bindung entsteht (doppelbindung) da bei der sp Hybridisierung sogar 2 p -orbitale energetisch konstant beliben ist sogar eine dreichfachbindung möglich oder eine weitere doppelbindung mit einem atomm das durch die andere sigma-bindung gebunden ist</p><p></p><p></p><p>Entstehung:</p><p></p><p>sp-orbitale entstehen durch hybridisierung von s-und p-orbitalen je nachdem wieviele orbitale ddaran beteiligt sind unterscheid man sp, sp2, sp3 -hybridorbitale sie dienen zur erklärung der Bindungen in organischem molekülen.</p><p>Z.b. methan: der angeregte Kohlenstoff bildet 4 sigma-bindungen nicht alle aus es stehen dafür 1 s- und 3 p-orbitale zur verfügung was eigentlich bedeutet das nicht alle c-h-bingungen gleich sind sind sie aber d.h. der kohlenstoff muss 4 äquivalente orbitale bestizen diese entstehen eben durch kombination eines s- und dreier p-orbitale was man hybridisierung nennt es entsteht ein sp3-hybridorbital deshalb ist methan auch tetraedrisch</p><p></p><p>sp3-orbitale besitzen 1/4 s- und 3/4 p-charakter sie sind mit 4ungepaarten elektronen besetzt die jeweils eine sigma bindung ausbilden können sp2 orbitale bestizen 1/3 s- und 2/3 p-charakter und sind mit 3 ungepaarten eletkronen besetzt die jeweils eine sigma bindung ausbilden können zusätlich exitiert ein energetisch höheres p-orbital das eine pi bindung ausbilden kann = ausbildung von doppelbindungen</p><p></p><p>sp-orbitale besitzen zu je 1/2 s- und p-charakter und sind mit 2 ungepaarten elektronen besetzt die jeweils eine sigma bindung ausbilden können zusätzlich exitieren 2 energetische höhere p-orbitale die je eine pi-bindung ausbilden kann = ausbilung von dreichfachbindungen</p><p></p><p>Hoffe war jetzt net zu kompliziert xD</p><p></p><p>Mhh denke nicht das das post jetzt eben noch jemand versteht ausser du <img src="data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7" class="smilie smilie--sprite smilie--sprite20" alt=":D" title="Großes Grinsen :D" loading="lazy" data-shortname=":D" /></p></blockquote><p></p>
[QUOTE="H2SO4, post: 54125, member: 2506"] ist eigl. ganz leicht zu verstehen =) Sp-Hybridisierung: Bedeutet das 2 orbitalle entstehen die jeweils energetisch zwischen s und p liegen Diee bilden die Sigma Bindung also die stärkere indem jeweils ein sp- Orbital von je einem Atom miteinander verschmelzen da aber nur ein p-Orbital hybridisiert wurde liegen noch 2 normale p-orbitale vor davon kann sich jeweils ein p-orbital vmit einem p-orbital des atoms mit dem die sigma bindung besteht teilweise überlagern so das eine zweite lockerer bindung entsteht (doppelbindung) da bei der sp Hybridisierung sogar 2 p -orbitale energetisch konstant beliben ist sogar eine dreichfachbindung möglich oder eine weitere doppelbindung mit einem atomm das durch die andere sigma-bindung gebunden ist Entstehung: sp-orbitale entstehen durch hybridisierung von s-und p-orbitalen je nachdem wieviele orbitale ddaran beteiligt sind unterscheid man sp, sp2, sp3 -hybridorbitale sie dienen zur erklärung der Bindungen in organischem molekülen. Z.b. methan: der angeregte Kohlenstoff bildet 4 sigma-bindungen nicht alle aus es stehen dafür 1 s- und 3 p-orbitale zur verfügung was eigentlich bedeutet das nicht alle c-h-bingungen gleich sind sind sie aber d.h. der kohlenstoff muss 4 äquivalente orbitale bestizen diese entstehen eben durch kombination eines s- und dreier p-orbitale was man hybridisierung nennt es entsteht ein sp3-hybridorbital deshalb ist methan auch tetraedrisch sp3-orbitale besitzen 1/4 s- und 3/4 p-charakter sie sind mit 4ungepaarten elektronen besetzt die jeweils eine sigma bindung ausbilden können sp2 orbitale bestizen 1/3 s- und 2/3 p-charakter und sind mit 3 ungepaarten eletkronen besetzt die jeweils eine sigma bindung ausbilden können zusätlich exitiert ein energetisch höheres p-orbital das eine pi bindung ausbilden kann = ausbildung von doppelbindungen sp-orbitale besitzen zu je 1/2 s- und p-charakter und sind mit 2 ungepaarten elektronen besetzt die jeweils eine sigma bindung ausbilden können zusätzlich exitieren 2 energetische höhere p-orbitale die je eine pi-bindung ausbilden kann = ausbilung von dreichfachbindungen Hoffe war jetzt net zu kompliziert xD Mhh denke nicht das das post jetzt eben noch jemand versteht ausser du :D [/QUOTE]
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